Résumé chapitre 1 à 4

I) De matériel utilisé en bureau

• Tube à essai →
• Bécher
• Bulle à fond rond
• Bulle à fond plat
• Cristallisoir

II) Les états de l'eau sur Terre

Exemples

L'eau est présente sur Terre sous 3 états : solide, liquide et gazeux

• état solide
  grêle / glace / neige

• état liquide
  océan / lac / mer / nuage / brouillard

• état gazeux
  vapeur d'eau (invisible)

2) Les changements d'état de l'eau

solide  <->  liquide  <->  gazeux
fusion   solidification  vaporisation  liquéfaction

3) Propriétés des 3 états

• Un solide a une forme propre
• Un solide peut être soumis à une pression
• Un liquide épouse la forme du récipient
• Un liquide a une surface libre, plane et horizontale
• Un gaz est très léger
• Un gaz occupe la totalité du récipient qui le contient

III) Importance de l'eau sur Terre

1. Pour les êtres vivants

• L'être humain est constitué à 65% d'eau
• Les végétaux contiennent jusqu'à 90% d'eau

2. Les utilisations de l'eau

• L'eau est utilisée pour boire, se laver, pour les loisirs, et comme sources d'énergie :
  • la machine à vapeur (révolution industrielle au 19ème siècle)
  • les barrages hydroélectriques

IV) Comment déceler la présence d'eau

1. Le sulfate de cuivre anhydre

• Le sulfate de cuivre hydraté (qui contient de l'eau) se présente sous la forme de petits cristaux bleus.
• Pour l'étudier, nous devons éliminer l'eau présente dans cette poudre, c'est-à-dire la déshydrater.
• On obtient alors une poudre blanche : le sulfate de cuivre anhydre.

2. Utilisation du sulfate de cuivre anhydre pour détecter l'eau.

Chapitre 2

I) Définition et unités de mesure

• Le volume représente l'espace occupé
• L'unité de mesure est le mètre cube - m³

• 1 m³ = 1000 dm³
• 1 dm³ = 1000 cm³
• donc 1 m³ = 1 000 000 cm³

On peut également utiliser l'unité de capacité = le litre

• 1 l = 1000 ml

Remarque : équivalences entre les unités

II) Mesure du volume d'un liquide

• On utilise une éprouvette graduée.
• On mesure la hauteur du liquide à la base du ménisque.

III) Activités

1) Mesure du volume d'un solide par déplacement d'eau

• Valeur d'une graduation = 1 ml
• Volume sous l'objet : V1 = 9 ml
• Valeur avec l'objet : V2 = 11 ml

On calcule le volume de l'objet par une soustraction
V = V2 - V1
V = 11 - 9
V = 2 ml soit 2 cm³

Chapitre 3

I) Définitions

• La masse représente la quantité de matière.
• L'unité de mesure est le kilogramme.
• 1 kg = 1000 g

L'appareil de mesure est la balance (balance électronique, balance de Roberval...)

II) Les différentes unités de masse

• 5,7 dl = 0,57 dm³
• 300 cl = 3000 cm³
• 42 dal = 420 dm³
• 20 dm³ = 20 000 l

IV) Utilisation de la balance de Roberval

1. On rectifie l'équilibre de la balance
2. On place sur l'un des 2 l'objet dont on veut connaître la masse
3. On place ensuite des masses marquées pour connaître la masse de l'objet

Chapitre 4

1) Récupération des gaz par déplacement d'eau

1. Expérience simple

• Nous récupérons le gaz contenu dans une bouteille gazeuse par déplacement d'eau, car le gaz va chasser l'eau du biberon à essai.

2) Le pH des acides et des bases

• Le pH indique si une solution est acide (pH < 7), neutre (pH = 7) ou basique (pH > 7)

• La mesure du pH
• On peut utiliser un pH-mètre ou du papier indicateur de pH qui change de couleur selon l'acidité. On compare les couleurs à l'aide d'un nuancier.

3) Les dangers des acides et des bases

• Ces solutions peuvent provoquer de graves brûlures lorsqu'elles sont concentrées
• Il faut les manipuler avec précaution.