Chimie et Physique

1. Les molécules

Une molécule est un ensemble d’atomes liés entre eux. Chaque molécule a un nom, une formule chimique qui indique les atomes présents et leur nombre, ainsi qu’un modèle moléculaire qui représente sa structure.

Une molécule est caractérisée par sa formule chimique qui indique la nature et le nombre d’atomes qui la composent.

1. Les atomes et les molécules

• Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique pouvant exister seule.
• Une molécule est un ensemble d’atomes liés entre eux.

2. Exemples d’atomes

3. Exemples de molécules

Un atome est une unité chimique fondamentale, tandis qu’une molécule est un assemblage d’atomes liés.

1. Les règles d'oxydation

L'oxydation correspond à la perte d'électrons d'un atome dans une réaction chimique. Pour suivre cette transformation, on attribue à chaque atome un nombre d'oxydation (N.O.) qui indique sa charge fictive.

2. Règles principales pour déterminer le nombre d'oxydation

3. Règles générales à retenir

1. Atomes libres (non liés) ont un nombre d'oxydation nul : $N.O. = 0$.
2. Dans un ion simple, le nombre d'oxydation est égal à la charge de l'ion.
3. La somme des nombres d'oxydation des atomes dans une molécule neutre est toujours égale à 0.
4. La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
5. Les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont toujours un $N.O. = +1$.
6. Les éléments du groupe 2 (métaux alcalino-terreux) ont toujours un $N.O. = +2$.

À retenir : Le nombre d'oxydation permet de suivre les transferts d'électrons dans une réaction chimique et de déterminer si un atome est oxydé ou réduit.