Nomenclature des acides ternaires
1. Nomenclature des acides ternaires
Les acides ternaires sont des composés formés d'hydrogène, d'oxygène et d'un non-métal. Leur nom dépend du nombre d'acides formés par ce non-métal et de la quantité d'oxygène dans chaque acide.
| Cas | Préfixe | Suffixe | Exemple |
|---|---|---|---|
| Un seul acide ternaire | Aucun | « ique » (nomenclature traditionnelle) ou « ate » (nomenclature ionique) | H₂CO₃ : acide carbonique |
| Deux acides ternaires | Aucun | Plus d'oxygène : « ique » / « ate »<br>Moins d'oxygène : « eux » / « ite » | HNO₃ (acide nitrique), HNO₂ (acide nitreux) |
| Plus de deux acides ternaires | Moins d'oxygène : « hypo » + « eux » / « ite »<br>Intermédiaire : « eux » / « ite » ou « ique » / « ate »<br>Plus d'oxygène : « per » + « ique » / « ate » | HClO (acide hypochloreux), HClO₂ (acide chlorreux), HClO₃ (acide chlorique), HClO₄ (acide perchlorique) |
- Les noms des acides du brome (Br) et de l'iode (I) suivent la même règle que ceux du chlore (Cl).
- Si un atome de soufre (S) remplace un atome d'oxygène (O) dans un acide, on ajoute le préfixe thio (exemple : H₂S₂O₃).
Certains acides ternaires sont acides forts en solution aqueuse, c’est-à-dire qu’ils cèdent complètement leur proton. Ils sont indiqués en gras dans la liste (exemple : acide sulfurique H₂SO₄, mais attention, seule la première fonction est forte). Les autres sont des acides faibles.
- Exception notable : HMnO₄ et H₂MnO₄ ne suivent pas strictement la règle des suffixes.
Cette nomenclature permet de nommer clairement les acides ternaires selon leur composition en oxygène et leur famille chimique.
Acides organiques ou acides carboxyliques
Les acides organiques ou acides carboxyliques sont des molécules contenant la fonction carboxyle , de formule générale où est une chaîne carbonée.
1. Propriétés principales
- Ce sont des acides car ils peuvent donner un proton issu du groupe carboxyle.
- Lorsqu'ils perdent ce proton, ils forment un anion carboxylate : .
2. Nomenclature
Le nom d’un acide carboxylique s’obtient par la formule :
Acide + nom lié à la nature de + suffixe -ique
| Formule chimique | Nom de l'acide |
|---|---|
| HCOOH | acide formique |
| CH₃COOH | acide acétique |
| HOOC-COOH | acide oxalique |
3. Remarques
- L’anion carboxylate est la forme déprotonée de l’acide.
- L’acide acétique est souvent abrégé en HAc.
Un acide carboxylique est une molécule organique capable de céder un proton grâce à sa fonction .
Hydroxydes ou bases hydroxydées
Les hydroxydes ou bases hydroxydées sont des composés chimiques de formule générale , où est un métal, associés à des ions hydroxydes . Le nombre d'ions hydroxydes dépend de la charge du cation métallique, de façon à ce que la molécule soit électriquement neutre.
1. Nomenclature des hydroxydes
- La formule générale est , avec le nombre d'ions hydroxydes.
- Le nom s'écrit : hydroxyde de + nom du métal.
- Si le métal peut avoir plusieurs états d'oxydation (ex. fer), on indique la charge en chiffres romains entre parenthèses.
| Formule | Nom | Cation et charge | Ions hydroxydes associés |
|---|---|---|---|
| NaOH | hydroxyde de sodium | Na⁺ | 1 OH⁻ |
| KOH | hydroxyde de potassium | K⁺ | 1 OH⁻ |
| Ba(OH)₂ | hydroxyde de baryum | Ba²⁺ | 2 OH⁻ |
| Al(OH)₃ | hydroxyde d'aluminium | Al³⁺ | 3 OH⁻ |
| Fe(OH)₂ | hydroxyde de fer (II) | Fe²⁺ | 2 OH⁻ |
| Fe(OH)₃ | hydroxyde de fer (III) | Fe³⁺ | 3 OH⁻ |
2. Propriétés essentielles
- Les bases hydroxydées sont toutes des bases fortes : elles se dissocient complètement dans l'eau en ions et .
- L'ion hydroxydes est un accepteur de proton (H⁺), ce qui explique leur caractère basique.
À retenir : Un hydroxyde est un composé ionique formé d’un cation métallique et d’ions hydroxydes , nommé « hydroxyde de + métal », avec indication de la charge du métal si nécessaire.
Bases aminées
Les bases aminées sont des composés contenant un atome d'azote lié à trois substituants, notés NR₃. Dans les cas les plus simples, deux substituants sont des hydrogènes, formant des amines primaires de formule générale RNH₂.
1. Classification des bases aminées
| Type de base aminée | Description | Exemple |
|---|---|---|
| Bases aminées minérales | Composés simples contenant de l'azote sans chaîne carbonée | NH₃ (ammoniac), NH₂OH (hydroxylamine), H₂N-NH₂ (hydrazine) |
| Bases aminées organiques (amines) | Contiennent un ou plusieurs groupes alkyles ou aryles (R) liés à l'azote | CH₃NH₂ (méthylamine), CH₃CH₂NH₂ (éthylamine), C₆H₅NH₂ (phénylamine) |
2. Propriétés acido-basiques
- La paire libre d'électrons sur l'azote permet à la base aminée de capter un proton (H⁺), ce qui explique leur caractère basique.
- Exemple de réaction d'acceptation d'un proton par l'ammoniac :
3. Cations azotés formés par protonation
| Base aminée | Cation azoté formé par capture de H⁺ |
|---|---|
| NH₃ (ammoniac) | NH₄⁺ (ammonium) |
| NH₂OH (hydroxylamine) | NH₃OH⁺ (hydroxylammonium) |
| H₂N-NH₂ (hydrazine) | H₂N-NH₃⁺ (hydrazinium) |
| CH₃NH₂ (méthylamine) | CH₃NH₃⁺ (méthylammonium) |
| CH₃CH₂NH₂ (éthylamine) | CH₃CH₂NH₃⁺ (éthylammonium) |
| C₆H₅NH₂ (phénylamine) | C₆H₅NH₃⁺ (phénylammonium) |
4. Nomenclature des amines organiques
- Le nom d'une amine est formé par la nature du ou des substituants R suivie du mot amine.
- Exemples :
- CH₃NH₂ : méthylamine
- CH₃CH₂NH₂ : éthylamine
- C₆H₅NH₂ : phénylamine
À retenir : Les bases aminées sont des composés azotés capables de capter un proton grâce à la paire libre d'électrons de l'azote, formant ainsi des cations azotés.
Sels d'hydracides ou sels binaires
Les sels d'hydracides ou sels binaires résultent de la réaction d’un acide binaire avec une base. Ils sont composés d’un métal et d’un non-métal selon la formule générale .
1. Obtention et composition
- Par réaction d’un acide binaire avec une base hydroxydée : sels formés par un cation métallique et un anion non métallique .
- Par réaction d’un acide binaire avec une base aminée : sels formés par un cation azoté et un anion non métallique .
2. Nomenclature des sels binaires
| Type de sel | Formule générale | Nomenclature | Remarques |
|---|---|---|---|
| Sel métal + non-métal | Nom du non-métal + ure de + nom du métal | Charge du métal indiquée en chiffres romains si variable (ex : fer (II), fer (III)) | |
| Sel cation azoté + non-métal | Nom du non-métal + ure de + nom du cation azoté | Cations azotés toujours monovalents |
3. Règles de composition
- Le nombre d’atomes de métal et de non-métal dépend des charges électriques des ions, pour que le composé soit neutre.
- Si le métal peut avoir plusieurs états d’oxydation, on précise la charge en chiffres romains entre parenthèses.
4. Exemples de sels binaires métalliques
| Formule | Nom du sel | Ions présents |
|---|---|---|
| NaCl | chlorure de sodium | Na⁺, Cl⁻ |
| CaCl₂ | chlorure de calcium | Ca²⁺, 2 Cl⁻ |
| AlCl₃ | chlorure d’aluminium | Al³⁺, 3 Cl⁻ |
| Na₂S | sulfure de sodium | 2 Na⁺, S²⁻ |
| Al₂S₃ | sulfure d’aluminium | 2 Al³⁺, 3 S²⁻ |
| FeCl₂ | chlorure de fer (II) | Fe²⁺, 2 Cl⁻ |
| FeCl₃ | chlorure de fer (III) | Fe³⁺, 3 Cl⁻ |
5. Exemples de sels binaires avec cation azoté
| Formule | Nom du sel | Ions présents |
|---|---|---|
| (NH₄)₂S | sulfure d’ammonium | 2 NH₄⁺, S²⁻ |
| CH₃NH₃Cl | chlorure de méthylammonium | CH₃NH₃⁺, Cl⁻ |
6. Hydrogénosels
- Si l’acide est partiellement déprotoné (reste un H acide), on obtient un hydrogénosel.
- La nomenclature ajoute le préfixe hydrogéno.
Exemples :
- NaHS : hydrogénosulfure de sodium (Na⁺, HS⁻)
- NH₄HS : hydrogénosulfure d’ammonium (NH₄⁺, HS⁻)
À retenir : Les sels binaires sont nommés par le nom du non-métal suivi de « ure de » puis du nom du cation (métal ou cation azoté), avec indication de la charge du métal si nécessaire.
Sels d'oxacides ou sels ternaires
Les sels d'oxacides (ou sels ternaires) résultent de la réaction d'un acide ternaire avec une base hydroxydée ou aminée. Ils contiennent un non-métal, de l'oxygène et un métal ou un cation azoté.
1. Sels d'oxacides formés avec une base hydroxydée
- Formule générale : (M = métal, X = non-métal, O = oxygène).
- Nomenclature :
(hypo ou per) + nom du non-métal + -ite ou -ate + de + nom du métal. - Le nom de l’anion correspond à l’acide déprotoné.
- La formule respecte la neutralité électrique :
- Si le métal peut avoir plusieurs états d’oxydation, on indique la charge en chiffres romains entre parenthèses.
| Exemple | Formule ionique | Nom du sel |
|---|---|---|
| NaNO₃ | Na⁺, NO₃⁻ | nitrate de sodium |
| Na₂SO₄ | 2 Na⁺, SO₄²⁻ | sulfate de sodium |
| K₃BO₃ | 3 K⁺, BO₃³⁻ | borate de potassium |
| Mg(ClO₄)₂ | Mg²⁺, 2 ClO₄⁻ | perchlorate de magnésium |
| CaCO₃ | Ca²⁺, CO₃²⁻ | carbonate de calcium |
| Al(NO₂)₃ | Al³⁺, 3 NO₂⁻ | nitrite d'aluminium |
| FePO₄ | Fe³⁺, PO₄³⁻ | phosphate de fer (III) |
| Fe₃(PO₄)₂ | 3 Fe²⁺, 2 PO₄³⁻ | phosphate de fer (II) |
2. Sels d'oxacides formés avec une base aminée
- Formule générale : (cation azoté + anion oxacide).
- Nomenclature :
(hypo ou per) + nom du non-métal + -ite ou -ate + de + nom du cation azoté. - Le cation azoté est toujours monovalent, le nombre de cations dépend donc de la charge de l’anion.
- Le nom de l’anion est celui de l’acide déprotoné, le nom du cation azoté est celui de la base aminée protonée.
| Exemple | Formule ionique | Nom du sel |
|---|---|---|
| NH₄ClO₃ | NH₄⁺, ClO₃⁻ | chlorate d'ammonium |
| H₂NNH₃NO₂ | H₂NNH₃⁺, NO₂⁻ | nitrite d'hydrazinium |
| (NH₄)₂SO₄ | 2 NH₄⁺, SO₄²⁻ | sulfate d'ammonium |
3. Cas des acides partiellement déprotonés
- Si l’acide conserve un ou plusieurs protons acides, on ajoute un préfixe dans la nomenclature :
- hydrogéno- : un proton restant (ex. NaHCO₃ = hydrogénocarbonate de sodium)
- dihydrogéno- : deux protons restants (ex. NH₄H₂PO₄ = dihydrogénophosphate d'ammonium)
À retenir :
Les sels d'oxacides sont nommés à partir de l’anion issu de l’acide déprotoné, suivi du nom du cation (métal ou azoté), en respectant la neutralité des charges et en précisant la charge du métal si nécessaire.
Sels d'acides organiques ou sels d'acides carboxyliques
Les sels d'acides organiques sont formés par la réaction d'un acide carboxylique avec une base. Cette base peut être :
- une base hydroxydée (ex : métal hydroxydé) donnant un sel de formule générale ,
- une base aminée (ex : cation ammonium ou amine protonée) donnant un sel de formule .
1. Nomenclature des sels d'acides carboxyliques
Le nom d'un sel s'obtient en combinant :
| Partie du nom | Exemple |
|---|---|
| Nom de l'acide carboxylique | acide oxalique, acide acétique |
| Suffixe | -ate |
| Préposition | de |
| Nom du cation | métal (Ca, Na) ou cation azoté (NH₄⁺) |
2. Exemples courants
| Formule chimique | Nom du sel | Cation | Anion |
|---|---|---|---|
| Ca(OOC-COO) ou Ca(COO)₂ | oxalate de calcium | Ca²⁺ | oxalate (OOC-COO)²⁻ |
| CH₃COONH₄ | acétate d'ammonium | NH₄⁺ | acétate (CH₃COO⁻) |
| HOOC-COONa | hydrogénooxalate de sodium | Na⁺ | hydrogénooxalate (HOOC-COO⁻) |
À retenir : Le nom d'un sel d'acide carboxylique s'obtient par nom de l'acide + ate de + nom du cation.