Couple d'oxydo-réduction

1. Réducteur et oxydant

• Réducteur : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons ($e^-$) lors d'une réaction. C'est la forme réduite de l'espèce.
• Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons ($e^-$) lors d'une réaction. C'est la forme oxydée de l'espèce.
• La réaction d'oxydo-réduction implique un échange d'électrons entre deux espèces formant un couple redox.
• Réduction : passage de la forme oxydée à la forme réduite.
• Oxydation : passage de la forme réduite à la forme oxydée.

2. Relations fondamentales

$$\text{Oxydant} + n e^- \rightarrow \text{Réducteur}$$ $$\text{Réducteur} \rightarrow \text{Oxydant} + n e^-$$

• $n$ = nombre d'électrons échangés dans la réaction.

À retenir : Le réducteur perd des électrons (oxydation), l'oxydant gagne des électrons (réduction).

1. Exemple du couple redox FAD/FADH₂

Réaction

• Réaction :

$$\mathrm{FAD} + 2 e^- + 2 H^+ \leftrightarrow \mathrm{FADH}_2$$

• Rôles :
  • FAD est la forme oxydée (oxydant).
  • FADH₂ est la forme réduite (réducteur).
• Ce couple permet de retirer deux atomes d'hydrogène (2 électrons + 2 protons) d'une molécule organique lors des réactions métaboliques.

2. Points clés

Le couple FAD/FADH₂ illustre comment les molécules biologiques participent aux réactions d'oxydo-réduction en transférant électrons et protons, essentiels à la production d'énergie cellulaire.