UAA1

1) Définition

• Formule moléculaire :

  • représentation
  • association
  • atome
  • forme
  • molécule

• Aspect qualitatif :

  • nature
  • signe + - x :
  • constitue
  • écrit

• Aspect quantitatif :

  • nombre
  • atome
  • espèce
  • indique
  • indice
  • symbole
  • atomique
  • figurant
  • dans
  • formule
  • coefficient
  • chiffre
  • devant
  • exprimant
  • fois
  • prend
  • molécule

• Corps pur simple (CPS) :

  • ensemble
  • molécule
  • constituant
  • atome
  • les mêmes

• Corps pur composé (CPC) :

  • ensemble
  • molécule
  • constituant
  • atome
  • différent
  • ex : CO₂ ou H₂O

• Corps binaire :

  • ex : H₂SO₄ ou NaClO

• Corps ternaire :

  • ex : H₃PO₄

2) Groupement particulier d'atome

• OH : hydroxyde
• NO₃ : nitrate
• CO₃ : carbonate
• SO₄ : sulfate
• PO₄ : phosphate

Chap 5 : Évol. hist. du modèle atomique

1) De la matière à un atome

matière → molécule → atome → particule

Un atome est constitué de :

• noyau constitué des protons (+) et des neutrons (0)
• électron (-) qui se déplace autour du noyau

Un atome est électriquement neutre :
nombre de protons = nombre d'électrons

2) Évolution des modèles atomiques

• grec → atome indivisible
• Thomson → découvre les électrons
• Rutherford → découvre le noyau et le vide
• Chadwick → découvre les neutrons
• Bohr → électron réparti en couche (K, L, M, ...)

3) Les couches électroniques

Les électrons se placent autour du noyau sur des couches :
K² → L⁸ → M¹⁸ → N³² → O⁶⁴ → P⁹⁸ → Q¹²⁶

Chaque couche a un nombre limité d'électrons :

• K : 2 électrons max
• L : 8 électrons max
• M : 18 électrons max

La formule pour trouver le max est → 2 × (la couche de la lettre)²

4) Carte d'identité d'atome

• N → nombre de neutron
• Ar → masse atomique relative
• Z → numéro atomique

Chap 6 : Classification des corps purs (simples)

Corps constitutif de la matière :

mélanges          corps pur
                 /         \
       corps pur simple   corps pur composé

Chap 7 : Tableau périodique des éléments

1) Les périodes

Les lignes horizontales du tableau de Mendeleev s'appellent les périodes.
Imaginons que le tableau est un grand immeuble. Les étages sont les périodes.
Le 1er étage se situe en haut. Plus on descend, plus l'atome a une couche d'électron (K, L, M, N, ...).

2) Les familles

Les lignes verticales du tableau de Mendeleev s'appellent les familles.
Elles se situent tout en haut du tableau et porte toutes un nom (il y a 18 familles).

Les 8 familles principales :

• Ia : les alcalins
• IIa : les alcalino-terreux
• IIIa : les terreux
• IVa : les carbonides
• Va : les azotides
• VIa : les sulfurides
• VIIa : les halogènes
• VIIIa : les gaz inertes

Chap 8 : Ions monoatomiques et électronégativité des atomes

1) Définition

• un ion :
  • électromégativité :
  • ion chargé positivement présente donc un défaut d'électrons
  • atome → e⁻ → ion⁺ (cation)

Remarque :
Atome⁰ = la forme atomique
Atome⁺ = forme ionique
Atome⁻ = forme ionique

2) Formation des ions

Un atome chargé négativement présente un excès d'électrons.