Les atomes : nom, symbole et modèles
1. 1- Les atomes
a) Nom et symbole
- Chaque atome possède un nom et un symbole chimique.
- Le symbole commence toujours par une majuscule, parfois suivie d'une minuscule.
| Nom | Carbone | Hydrogène | Oxygène | Azote | Calcium | Chrome |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Symbole | C | H | O | N | Ca | Cr |
b) Modèles moléculaires
- Les atomes sont représentés par des boules de couleurs et tailles différentes pour distinguer les éléments.
2. 2- Les molécules
a) Définition
- Une molécule est un groupement d'atomes liés entre eux.
b) Nom et formule
- La formule chimique indique le nombre d'atomes de chaque élément dans la molécule.
- Le nombre d'atomes est écrit en indice, en bas à droite du symbole.
| Nom de la molécule | Formule | Composition |
|---|---|---|
| Dioxygène | O₂ | 2 atomes d'oxygène liés ensemble |
À retenir : Le symbole d'un atome commence par une majuscule, la formule chimique indique le nombre d'atomes par indice en bas à droite.
Les molécules : définition, formule et composition
Une molécule est un ensemble d’atomes liés entre eux. Elle peut être formée d’atomes identiques ou différents.
1. Formule chimique d’une molécule
- La formule chimique indique les types d’atomes présents et leur nombre dans la molécule.
- Exemple :
- signifie 2 atomes d’oxygène.
- signifie 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène.
2. Composition de quelques molécules courantes
| Molécule | Formule | Composition atomique |
|---|---|---|
| Dioxygène | 2 atomes d’oxygène | |
| Diazote | 2 atomes d’azote | |
| Dioxyde de carbone | 1 atome de carbone, 2 atomes d’oxygène | |
| Eau | 2 atomes d’hydrogène, 1 atome d’oxygène | |
| Méthane | 1 atome de carbone, 4 atomes d’hydrogène | |
| Monoxyde de carbone | 1 atome de carbone, 1 atome d’oxygène | |
| Dihydrogène | 2 atomes d’hydrogène | |
| Protoxyde d’azote | 2 atomes d’azote, 1 atome d’oxygène |
Une molécule est toujours constituée d’atomes liés, et sa formule chimique permet de connaître précisément sa composition.
La structure de l'atome et ses propriétés électriques
1. Structure de l'atome
- L'atome est composé d'un noyau central autour duquel gravitent des électrons formant un nuage électronique.
- Le noyau contient des protons (charges positives) et des neutrons (sans charge).
- Le nombre de protons est égal au nombre d'électrons, ce qui rend l'atome électriquement neutre.
- L'atome est essentiellement du vide : le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome lui-même.
- La dimension typique d'un atome est de l'ordre de 10⁻¹⁰ m.
2. Propriétés électriques de l'atome
| Constituants | Charge électrique | Localisation |
|---|---|---|
| Protons | Positive (+) | Noyau |
| Neutrons | Neutre (0) | Noyau |
| Électrons | Négative (-) | Nuage électronique |
- La neutralité électrique de l'atome résulte de l'égalité entre le nombre de protons et d'électrons.
- Les électrons ne tournent pas sur des orbites fixes mais sont présents avec une probabilité dans le nuage électronique.
L'atome est électriquement neutre car il contient autant de charges positives que négatives.
La composition du noyau de l'atome
Le noyau de l'atome est constitué de particules appelées nucléons, qui se divisent en deux types :
- Protons : chargés positivement (+)
- Neutrons : sans charge (neutres)
Chaque atome est caractérisé par deux nombres essentiels :
- Numéro atomique : nombre de protons dans le noyau
- Nombre de masse : nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau
Ces deux nombres permettent d’identifier un atome et sa composition nucléaire.
| Symbole | Signification | Définition |
|---|---|---|
| Numéro atomique | Nombre de protons dans le noyau | |
| Nombre de masse | Nombre total de nucléons | |
| Symbole chimique de l’élément | Représente l’atome |
Tous les atomes connus sont classés dans la classification périodique des éléments, ordonnée par numéro atomique croissant .
Le noyau d’un atome contient protons et neutrons.