Réactions Chimiques

1. Reconnaître les atomes dans une molécule

• Les lettres dans une formule chimique représentent les symboles des atomes (ex : H pour hydrogène, O pour oxygène).
• Les chiffres écrits en indice à droite des lettres indiquent le nombre d'atomes de cet élément dans la molécule.
• S'il n'y a pas de chiffre à droite d'un symbole, cela signifie qu'il y a un seul atome de cet élément.

2. Exemple : formule de l'eau

• $H_2O$ signifie que la molécule contient :
  • 2 atomes d'hydrogène (H)
  • 1 atome d'oxygène (O), car aucun chiffre n'est écrit à droite du O.

3. Comprendre les noms des molécules et leur formule

• Les préfixes dans les noms des molécules indiquent le nombre d'atomes d'un élément :

  Préfixe	Nombre d'atomes	Exemple	Formule chimique
  mono-	1	monoxyde de carbone	CO
  di-	2	dioxygène, dioxyde de carbone	$O_2$, $CO_2$
  tri-	3	trioxide	$O_3$

• Exemple :

  • Dioxygène signifie 2 atomes d'oxygène → formule $O_2$
  • Dioxyde de carbone signifie 2 atomes d'oxygène et 1 atome de carbone → formule $CO_2$
  • Dihydrogène signifie 2 atomes d'hydrogène → formule $H_2$

À retenir : Les lettres dans une formule chimique désignent les atomes, les indices indiquent leur nombre, et les préfixes dans les noms des molécules renseignent sur la composition atomique.

1. Réactions chimiques et combustion du carbone

a) Réactifs et produits dans la combustion du carbone

• Réactifs : carbone (C) et dioxygène (O₂)
• Produits possibles :
  • dioxyde de carbone (CO₂)
  • monoxyde de carbone (CO)

Une transformation chimique modifie la nature des substances : les réactifs se transforment en produits différents.

b) Transformations modélisées

c) Conservation des atomes

• Dans chaque réaction, le nombre d'atomes de chaque élément est conservé.
• Exemple pour la transformation 1 :
  • Réactifs : 1 atome de carbone, 2 atomes d'oxygène
  • Produits : 1 atome de carbone, 2 atomes d'oxygène (dans CO₂)
• Cela confirme que la réaction respecte la loi de conservation de la matière.

Une réaction chimique transforme des réactifs en produits différents tout en conservant le nombre d’atomes de chaque élément.

1. La décomposition de l'eau

• Réactifs : dihydrogène ($H_2$) et dioxygène ($O_2$)
• Produit : eau ($H_2O$)

a) Équation bilan de la réaction

$$4H_2 + 2O_2 \rightarrow 4H_2O$$

• Cette réaction chimique montre que le dihydrogène et le dioxygène réagissent pour former de l'eau.
• La réaction est une combinaison : plusieurs molécules de dihydrogène et de dioxygène s'associent pour produire de l'eau.

La décomposition de l'eau correspond à la transformation chimique où le dihydrogène et le dioxygène réagissent pour former de l'eau selon l'équation $4H_2 + 2O_2 \rightarrow 4H_2O$.