Les molécules
1. Les molécules
Une molécule est un ensemble d’atomes liés entre eux. Chaque molécule a un nom, une formule chimique qui indique les atomes présents et leur nombre, ainsi qu’un modèle moléculaire qui représente sa structure.
| Nom de la molécule | Formule chimique | Description rapide |
|---|---|---|
| Dioxygène | O₂ | Molécule composée de 2 atomes d’oxygène |
| Dioxyde de carbone | CO₂ | Molécule composée de 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène |
| Dihydrogène | H₂ | Molécule composée de 2 atomes d’hydrogène |
| Méthane | CH₄ | Molécule composée de 1 atome de carbone et 4 atomes d’hydrogène |
Une molécule est caractérisée par sa formule chimique qui indique la nature et le nombre d’atomes qui la composent.
Les atomes
1. Les atomes et les molécules
- Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique pouvant exister seule.
- Une molécule est un ensemble d’atomes liés entre eux.
2. Exemples d’atomes
| Nom de l’atome | Symbole chimique |
|---|---|
| Carbone | C |
3. Exemples de molécules
| Nom de la molécule | Formule chimique | Description rapide |
|---|---|---|
| Diazote | N₂ | Molécule formée de 2 atomes d’azote |
| Protoxyde d’azote | N₂O | Molécule formée de 2 atomes d’azote et 1 atome d’oxygène |
| Eau | H₂O | Molécule formée de 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène |
| Méthane | CH₄ | Molécule formée de 1 atome de carbone et 4 atomes d’hydrogène |
Un atome est une unité chimique fondamentale, tandis qu’une molécule est un assemblage d’atomes liés.
Les règles d'oxydation
1. Les règles d'oxydation
L'oxydation correspond à la perte d'électrons d'un atome dans une réaction chimique. Pour suivre cette transformation, on attribue à chaque atome un nombre d'oxydation (N.O.) qui indique sa charge fictive.
2. Règles principales pour déterminer le nombre d'oxydation
| Atome | Nombre d'oxydation habituel | Remarques importantes |
|---|---|---|
| Hydrogène (H) | +1 | Sauf dans les hydrures métalliques où il est -1 |
| Oxygène (O) | -2 | Sauf dans les peroxydes où il est -1 |
| Azote (N) | Variable | Généralement -3 à +5 selon le composé |
| Carbone (C) | Variable | Peut varier de -4 à +4 selon les liaisons |
3. Règles générales à retenir
- Atomes libres (non liés) ont un nombre d'oxydation nul : .
- Dans un ion simple, le nombre d'oxydation est égal à la charge de l'ion.
- La somme des nombres d'oxydation des atomes dans une molécule neutre est toujours égale à 0.
- La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
- Les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont toujours un .
- Les éléments du groupe 2 (métaux alcalino-terreux) ont toujours un .
À retenir : Le nombre d'oxydation permet de suivre les transferts d'électrons dans une réaction chimique et de déterminer si un atome est oxydé ou réduit.